Ley de Raoult 11

 

A 50º C las presiones de vapor del benceno y de la acetona son 271 torr y 603 torr, respectivamente. Halla la presión de vapor de una mezcla ideal formada por cantidades iguales equimoleculares de benceno y acetona a 50º C.

 

 

Solución:

Datos: Pv(C6H6) = 271 torr; Pv(C3H6O) = 603 torr

La presión de vapor de la mezcla es la suma de las presiones de vapor del benceno y de la acetona o propanona, calculadas cada una según la ley de Raoult.

Pv(disolución) = Pv(benceno) + Pv(acetona)

Si n = moles de benceno = moles de acetona, tenemos que:

Χbenceno = n/(n + n) = n/2n = 0,5 = Χacetona

Pv(disolución) = 271 torr·0,5 + 603 torr·0,5 = 0,5·(271 + 603) torr

Pv(disolución) = 437 torr

 

 

 

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