Ley de Raoult 10

 

Hallar la fórmula de un sulfuro de selenio, SexSy, sabiendo que contiene un 45% de selenio y que al disolver 9 g del mismo en 660 de benceno, C6H6, disminuye la presión de vapor del mismo de 75,50 a 75,27 torr.

 

 

Solución:

Datos: m(SexSy) = 9 g del 45% de selenio; m(C6H6) = 660 g; P0 = 75,50 torr; Pd = 75,27 torr

Según la ley de Raoult:

ΔP = χs P0

P0 – Pd = [(ns/(ns + nD)] P0

P0 – Pd = 75,50 torr – 75,27 torr = 0,23 torr

0,23 torr = [(ns/(ns + nD)]·75,50 torr

ns/(ns + nD) = (0,23 torr/75,50 torr)

ns/(ns + nD) = 0,003

Peso molecular del benceno:

Pm(C6H6) = 6·12 + 6·1 = 78

Moles de disolvente:

660 g·(mol/78 g) = 8,5 moles

Moles de soluto:

ns/(ns + 8,5 moles) = 0,003

ns = 0,003·(ns + 8,5 moles)

ns = 0,003 ns + 0,0255 moles

ns – 0,003 ns = 0,0255 moles

0,997 ns = 0,0255 moles

ns = (0,0255/0,997) moles = 0,026 moles

Peso molecular del soluto:

Pm = 9 g/0,026 mol = 346 g/mol

Si el 45% del soluto es selenio, el 55% será azufre. Luego, suponiendo que tenemos 100 g de soluto, 45 g será selenio y 55 g azufre.  

Proporción estequiométrica de los elementos que componen el soluto:

45/78,96 = 55/32 0,57:1,72 1:3

Fórmula empírica del soluto:

(SeS3)n

Fórmula molecular:

Pm(SeS3)n = 346 → (78,96 + 3·32)·n = 346

n = 346/174,96 = 2

Fórmula del soluto:

Se2S6

 

 

 

2 comentarios sobre “Ley de Raoult 10”

  1. Hola cindy:

    De hacer la siguiente operación: 1 n – 0,003 n = 0,997 n. (falta poner el subíndice s)

    Un saludo.

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