Porcentajes en masa y en volumen. Densidad 21

 

Mezclamos 100 mL de disolución acuosa de HNO3 del 70% en masa y densidad 1420 g·L–1, con 200 mL de otra disolución de ácido nítrico del 25,4% en masa y densidad 1,15 kg·L–1 lo que da lugar a una disolución de densidad 1314 kg·m–3. Determina:

a)  Porcentaje en masa de la disolución resultante.

b)  Volumen final de la disolución resultante.

 

 

Solución:

Datos:

V1 [HNO3 (aq)] = 0,100 L del 70%; d1 = 1420 g·L–1

 V2 [HNO3 (aq)] = 0,200 L del 25,4%; d2 = 1150 g·L–1

dfinal = 1314 kg·m–3·(1000 g/kg)·(m3/1000 L) = 1314 g·L–1

a)  Para poder responder a este apartado necesitamos saber la masa total del ácido nítrico y la de la de la disolución resultante.

Masa de la primera disolución.

0,1 L·1420 g·L–1 = 142 g

Masa de ácido nítrico existente en la primera disolución.

142 g·(70/100) = 99,4 g

Masa de la segunda disolución.

0,2 L·1150 g·L–1 = 230 g

Masa del ácido nítrico existente en la segunda disolución.

230 g·(25,4/100) = 58,42 g

Porcentaje:

[(99,4 + 58,42) g/(142 + 230) g]·100 = 42,4%

b)    

dfinal = mfinal/Vfinal Vfinal = mfinal/dfinal

V = (142 + 230)g/1314 g·L–1 = 283 mL

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *