Masa por volumen, molaridad, normalidad, molalidad y porcentaje 09

 

Se añaden 8 gramos de nitrato de plata a 80 gramos de agua. Determina el porcentaje en soluto y molalidad de la disolución obtenida.

 

 

Solución:

Datos: m(AgNO3) = 8 g; m’(agua) = 80 g

Porcentaje en soluto:

Psoluto = (masa soluto/masa total)·100

Psoluto = [8 g/(8 g + 80 g)]·100 = 9,1 %

Molalidad:

m = moles de soluto/kg disolvente

Peso molecular del soluto:

Pm(AgNO3) = 107,88 + 14 + 3·16 = 169,88

Moles soluto:

8 g·(mol/169,88 g) = 0,047 moles

m = 0,047 moles/0,08 kg = 0,59 moles/kg

 

 

 

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