Masa por volumen, molaridad, normalidad, molalidad y porcentaje 06

 

Se disuelven 6,3 gramos de ácido nítrico en agua hasta formar 150 cm3 de disolución. Calcular la concentración de esa disolución en:

a)  g/L

b)  Molaridad

c)  Normalidad

Datos: N = 14; O = 16; H = 1

 

 

Solución:

Datos: m(HNO3) = 6,3 g; V(disolución) = 150 cm3

a)  Para resolver este apartado debemos expresar el volumen en litros.

150 cm3·(L/1000 cm3) = 0,150 L

Concentración:

C = 6,3 g/0,150 L = 42 g/L

b)  Molaridad:

M = moles de soluto/litros de disolución

Peso molecular del soluto:

Pm(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 = 63

Moles de soluto:

6,3 g·(mol/63 g) = 0,1 mol

M = 0,1 mol/0,150 L = 0,67 mol/L

c)  Normalidad:

N = M f (f = nº de protones)

N = 0,67·1 = 0,67 normal

 

 

 

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