Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar 10

 

Se disuelven en agua 2,5 g de hidróxido de calcio y se completa hasta 1,5 litros de disolución. Calcular la molaridad y la normalidad.

Datos: Ca = 40; H = 1; O = 16.

 

 

Solución:

Datos: ms (soluto) = 2,5 g; VD (disolución) = 1,5 L 

Molaridad:

M = ns/VD ns = M VD

siendo: ns = moles de soluto (Ca(OH)2)

Peso molecular del soluto:

Pm = 40 + 2·16 + 2·1 = 74

Moles de soluto:

2,5 g·(mol/74 g) = 0,034 moles de Ca(OH)2

M = 0,034 moles/1,5 L = 0,023 mol/L

La disolución tiene una concentración 0,023 molar.

Normalidad:

N = f M = 2·0,023 = 0,046 eq/L

siendo f el número de OH¯ que hay en el soluto

O, también:

Normalidad:

N = nº eq/VD

Peso equivalente–gramo:

Peg.g = 74 g/2 = 37 g

Número de equivalentes:

2,5 g·(eq/37 g) = 0,068 eq de Ca(OH)2

N = 0,068 eq/1,5 L = 0,045 eq/L

Se trata de una disolución 0,045 normal.

La diferencia existente entre las dos formas de hallar la normalidad, se debe al redondeo en las operaciones realizadas.

 

 

 

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