Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar 09

 

Calcular la cantidad de hidróxido sódico (NaOH) y agua que se necesitan para preparar 2 L de una disolución al 20% en peso cuya densidad es de 1220 g/L. ¿Cuál será la molaridad? ¿Y su molalidad?

Datos: Na = 23;  O = 16;   H = 1.

 

 

Solución:

Datos: VD = 2 L 20%; d = 1220 g/L

Masa de disolución que se desea preparar (mD)

d = mD/VD mD = d VD

mD = (1220 g/L)·2 L = 2440 g

Peso molecular de NaOH:

Pm(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

Masa de soluto (NaOH):

2440 g disolución·(20 soluto/100 g disolución) = 488 g

Masa de agua (m):

m = 2440 g – 488 g = 1952 g

Para preparar la disolución deseada, se necesitan 488 g de NaOH y 1952 g de agua.

Molaridad:

M = ns/VD

Moles de soluto (ns):

488 g·(mol/40 g) = 12,2 moles

Concentración molar:

M = 12,2 moles/2 L = 6,1 mol/L

Molalidad:

m = ns/kg disolvente

Masa en kg del disolvente:

m(H2O) = 1952 g·(kg/1000 g) = 1,952 kg

Concentración molal:

m = 12,2 moles/1,952 kg = 6,25 mol/kg

 

 

 

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