Molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar 07

 

Calcular la molaridad, normalidad y molalidad de una disolución de ácido fosfórico de densidad 1,1 g/cm3 y 17% en peso de riqueza.

Datos: P = 31; O = 16; H = 1.

 

 

Solución:

Datos: d = 1,1 g/cm3; riqueza 17%

Para poder hallar la molaridad necesitamos saber cuántos moles de soluto hay por cada litro de disolución que tenemos.

Supongamos que partimos de un litro de disolución, o sea 1000 cm3, y averigüemos cuántos gramos hay, para poder, mediante el porcentaje, hallar los gramos de soluto que existen en la disolución.

1000 cm3·(1,1 g/cm3) = 1100 g de disolución

Masa de soluto que hay en los 1100 g de disolución:

1100 g disolución·(17 g H3PO4/100 g disolución) = 187 g H3PO4

Ahora podemos saber cuántos moles de ácido tenemos.

Peso molecular de H3PO4:

Pm(H3PO4) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

Moles de H3PO4:

187 g·(mol/98 g) = 1,91 moles

Molaridad:

M = 1,91 mol/1 L = 1,91 molar

Normalidad:

La normalidad es igual a la molaridad multiplicada por un factor que, en el caso de un ácido, es igual al número de hidrógenos que posee el ácido, luego:

3·1,91 M = 5,73 N

Molalidad:

La molalidad es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolvente.

Como los moles del soluto ya lo sabemos nos falta encontrar la masa del agua, cosa que podemos hallar restando de la masa de la disolución la masa del ácido.

m(H2O) = 1100 g – 187 g = 913 g = 0,913 kg

m = 1,91 mol/0,913 kg = 2,09 mol/kg

 

 

 

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