Normalidad 03

 

Cuántos cm3 de ácido nítrico concentrado de densidad d = 10 g/cm3 y 18% en peso son necesarios para preparar 1,5 L de ácido nítrico 0,1 N.

Datos: N = 14;  O = 16;  H = 1. 

 

 

Solución:

Datos: d = 10 g/cm3; riqueza = 18%; V = 1,5 L; C(HNO3) = 0,1 N

La normalidad es igual a la molaridad multiplicada por un factor que, en el caso de un ácido, es igual al número de hidrógenos que posee el ácido, luego, en este caso:

N = 1·M N = M = 0,1 mol/L

Vemos cuántos moles de ácido nítrico se necesitan, sabiendo que la concentración deseada es 0,1 mol/L.

1,5 L·(0,1 mol/L) = 0,15 moles

Ahora hallamos los gramos contenidos en 0,15 moles.

Pm(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 = 63

0,15 moles·(63 g/mol) = 9,45 g

Pero como el ácido que poseemos no es totalmente puro debemos saber cuánto necesitamos.

9,45 g HNO3·(100 g disolución/18 g HNO3) = 52,5 g disolución

Ahora mediante la densidad podemos hallar el volumen de disolución que debemos tomar.

52,5 g·(cm3/1,10 g) = 47,73 cm3

 

 

 

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