Normalidad 01

 

Se dispone de ácido fosfórico (H3PO4) de densidad 1,53 g/cm3  y 70 % de riqueza en peso. Calcular el volumen de ácido que es necesario tomar para preparar 2 litros de disolución 1 normal.

 

 

Solución:

Datos: d = 1,53 g/cm3; Riqueza = 70%; V = 2 L; N = 1

Primer método:

Normalidad (N):

N = nº eq./V

siendo nº eq. el número de equivalentes de soluto y V el volumen de disolución.

nº eq = N V = (1 eq./L)·2 L = 2 eq.

Peso equivalente gramo (Peq.g):

Peq.g = Pm/f

Pm(H3PO4) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

f(nº de protones del ácido) = 3

Peq.g = 98/3 = 32,7 g

Masa de soluto:

2 eq.·(32,7 g/eq.) = 65,4 g de H3PO4

Masa de disolución:

65,4 g de H3PO4·(100 g disolución/70 g H3PO4) = 93,4 g disolución 

Volumen de disolución:

93,4 g·(cm3/1,53 g) = 61 cm3

Segundo método (Recomendado):

N = f M

siendo M la molaridad.

M = N/f = (1 mol/L)/3 = (1/3) mol/L

M = n/V

siendo n los moles de soluto.

n = M V = (1 mol/3 L)·2 L = (2/3) moles H3PO4

(2/3) moles H3PO4·(98 g H3PO4/mol H3PO4) = 65,3 g H3PO4

65,3 g H3PO4·(100 g disolución/70 g H3PO4) = 93,3 g disolución

d = m/V

V = m/d = 93,3 g/(1,53 g/cm3) = 61 cm3 de disolución

 

 

 

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