Molaridad 16

 

Se toman 125 mL  de una disolución de sulfato sódico, Na2SO4. Al 60% en peso y 1,65 g/mL de densidad. Se diluyen con agua hasta un volumen de 250 mL de disolución. Determinar:

a)  La molaridad en iones sodio de la disolución resultante (suponemos que la sal está completamente disociada)

b)  ¿Qué volumen de la disolución concentrada (60%) se precisan para preparar 300 mL de una disolución 0,5 M de sulfato sódico?

 

 

Solución:

Datos: V0(Na2SO4) = 125 mL → 60% → d = 1,65 g/mL; V(Na2SO4) = 250 mL

a)  Molaridad en iones de sodio:

M = nº de moles de Na+/Volumen (L) de disolución

Reacción de disociación:

Na2SO4 (ac) 2 Na+ (ac) + SO42– (ac)

Según la reacción de disociación, por cada mol de sulfato de sodio se obtienen dos moles de iones de sodio.

Masa sulfato de sodio que hay en la disolución inicial:

125 mL·(1,65 g/mL)·(60 g Na2SO4/100 g) = 123,75 g Na2SO4

Moles de sulfato de sodio:

Pm(Na2SO4) = 2·23 + 32 + 4·16 = 142

123,75 g·(mol/142 g) = 0,87 moles Na2SO4

Moles de iones de sodio:

0,87 moles Na2SO4·(2 mol Na+/mol Na2SO4) = 1,74 moles Na+

Molaridad:

M = 1,74 moles/0,250 L = 6,96 mol/L

b)  Datos: V = 300 mL 0,5 M

Moles de sulfato de sodio necesarios:

0,300 L·(0,5 moles/L) = 0,15 moles

Masa de sulfato de sodio necesaria:

0,15 moles·(142 g/mol) = 21,3 g

Masa de la disolución al 60% necesaria:

21,3 g Na2SO4·(100 g dis. inicial/60 g Na2SO4) = 35,5 g disolución inicial

Volumen de la disolución inicial necesario:

35,5 g·(mL/1,65 g) = 21,52 mL

 

 

 

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