Molaridad 13

 

Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,8 g/cm3 y es del 91% en peso de ácido puro. Calcule el volumen de esta disolución concentrada que se debe tomar para preparar 500 cm3 de disolución de ácido 0,5 M.

(S = 32; H = 1; O = 16)

 

 

Solución:

Datos: 

Disolución inicial de H2SO4: d1 = 1,8 g/cm3 → 91%

Disolución final de H2SO4: V2 = 500 cm3 → 0,5 M

Veamos los moles de ácido que hay en 500 cm3, es decir, 0,500 L de la disolución que queremos preparar:

0,5 L cm3·(0,5 moles/L) = 0,25 moles

Ahora hallaremos los gramos de la disolución inicial que hay que tomar para que tengamos 0,25 moles de H2SO4.

Pm(H2SO4) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98

0,25 mol· H2SO4·(98 g H2SO4/mol H2SO4)·(100 g disol/91 g H2SO4) = 26,9 g disolución

Veamos el volumen que corresponde a los 26,9 g de disolución inicial:

26,9 g·(cm3/1,8 g) = 14,9 cm3

Debemos tomar 14,9 cm3 de la disolución inicial.

 

 

 

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