Molaridad 11

 

Determinar el volumen de disolución de sosa, NaOH, de concentración 0,5 M necesario para que reaccione completamente con 400 cm3 de otra disolución de ácido fosfórico, H3PO4, cuya concentración viene indicada según los datos: C% = 70% en peso y densidad = 1,2 g/cm3.

Sustancias que reaccionan: H3PO4 y NaOH. Sustancias que se obtienen (productos): Na3PO4 y H2O.

 

 

Solución:

Datos: CM (NaOH) = 0,5 M; V (H3PO4) = 400 cm3 70%, d =1,2 g/cm3

Reacción de neutralización:

3 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3 H2O

Gramos de ácido que reaccionan:

400 cm3 dis.·(1,2 g dis./cm3 dis.)·(70 g H3PO4/100 g dis.) = 336 g H3PO4

Moles de ácido que reaccionan:

Pm (H3PO4) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

336 g·(mol/98 g) = 3,43 moles

Moles de hidróxido que se necesitan:

3,43 moles H3PO4·(3 moles NaOH/mol H3PO4) = 10,29 moles NaOH

Volumen de disolución de NaOH que se necesita:

10,29 moles NaOH·(L disolución/0,5 moles NaOH) = 20,58 L disolución

 

 

 

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