Molaridad 10

 

Calcular la molaridad de una disolución de carbonato de sodio al 20%, cuya densidad es 1,59 g/mL. Calcular qué volumen de esta disolución (en mL) contiene 15 g de carbonato de sodio puro.

 

 

Solución:

Datos: Riqueza (Na2CO3) = 20%; d = 1,59 g/mL

Molaridad (M):

M = n/V

(n = moles de soluto, V = litros de disolución)

Densidad de la disolución (d):

d = m/V m = d V

Si tomamos 1 L de disolución, o sea 1000 mL, tendremos una masa de:

m = (1,59 g/mL)·1000 mL = 1590 g

Como el porcentaje (en masa) es del 20%, la masa del soluto, es decir, del carbonato de sodio será:

1590 g disolución·(20 g soluto/100 g disolución) = 318 g de Na2CO3

Ahora debemos averiguar cuántos moles hay en los 318 g de soluto.

Pm(Na2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106

318 g Na2CO3·(mol/106 g) = 3 moles de Na2CO3

Concentración:

M = 3 moles/1 L = 3 mol/L

Volumen de esta disolución que contiene 15 g de carbonato de sodio puro.

15 g Na2CO3·(mol Na2CO3/106 g Na2CO3)·(L disolución/3 moles Na2CO3) = 0,047 L = 47 mL

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *