Molaridad 09

 

Disponemos de una disolución de HCl al 37,23% y densidad 1,19 g/cm3, y queremos preparar 400 mL de disolución de HCl 5 M. ¿Cómo tendríamos que actuar en el laboratorio si no disponemos de balanzas, pero sí de recipientes para la medida del volumen?

Dato: Cl = 35,5

 

 

Solución:

Datos:

Disolución inicial de HCl: Riqueza = 37,23%; d = 1,19 g/cm3 

Disolución final de HCl: V = 400 mL M = 5 moles/L

Veamos los moles de HCl que hay en 400 mL de la disolución que queremos preparar:

0,400 L·(5 moles/L) = 2 moles

Ahora hallaremos los gramos de la disolución inicial que hay que tomar para que tengamos dos moles de HCl.

Pm(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5

2 moles·(36,5 g/mol)·(100 g disolución/37,23 g HCl) = 196,08 g disolución

Veamos el volumen que corresponde a los 196,08 g de disolución inicial:

196,08 g·(cm3/1,19 g) = 164,77 cm3 = 164,77 mL

Conclusión: Introducimos en un matraz aforado de 164,77 mL de disolución de HCl inicial, en el que, previamente, habríamos metido 230 mL de agua destilada, y enrasaríamos hasta 400 mL.

 

 

 

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