Molaridad 06

 

Calcula las cantidades de clorato de potasio y de agua necesarias para preparar 550 g disolución 2 M cuya densidad es 1,10 g/cm3.

 

 

Solución:

Datos: m(disolución) = 550 g → 2 M; d(disolución) = 1,10 g/cm3

Volumen de la disolución:

d = m/V → V = m/d = 550 g/(1,10 g/cm3) = 500 cm3 = 0,5 L

Moles de soluto (KClO3):

0,5 L disolución·(2 moles KClO3/L disolución) = 1 mol KClO3

Gramos de soluto:

Pm(KClO3) = 39,0 +35,5 + 3·16,0 = 122,5

Como tenemos un mol de KClO3 su masa será 122,5 g

Gramos de agua:

m(H2O) = 550 g – 122,5 g = 427,5 g

Se necesitan 122,5 g de clorato de potasio y 427,5 g de agua.

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *