Molaridad 04

 

Una disolución de HNO3, tiene una concentración 8,00 molal, y su densidad es de 1200 kg/m3. Determina la molaridad de la disolución.

 

 

Solución:

Datos: m = 8,00 molal; d = 1200 kg/m3

Molaridad (M):

M = moles de soluto/Litros de disolución

Supongamos que hemos partido de 1 kg de disolvente o sea de agua, luego tendremos 8 moles de soluto es decir de ácido nítrico en la disolución.

Como los moles de ácido nítrico ya lo conocemos, 8 moles, únicamente nos falta saber el volumen de la disolución (V).

Densidad de la disolución (d):

d = md/V V = md/d

siendo md la masa del soluto más la masa del disolvente.

Ahora nos falta la masa del ácido pues la del agua es 1 kg.

Peso molecular del ácido nítrico:

Pm(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63

Masa del ácido:

8 moles·(63 g/mol) = 504 g

Masa de la disolución:

md = 504 g + 1000 g = 1504 g

Volumen de la disolución:

V = 1,504 kg/(1200 kg/1000 L) = 1,25 L

Molaridad:

M = 8,00 moles/1,25 L = 6,4 mol/L

 

 

 

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