Molaridad 03

 

Se dispone de 100 mL de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) cuya concentración es 0,5 M.

a)  ¿Cuántos gramos de NaCl hay disueltos?

b)  Si le añadimos 400 ml de agua a la disolución anterior, suponiendo los volúmenes aditivos, ¿cuál será su nueva molaridad?

Pesos atómicos: Na = 23, Cl = 35,5.

 

 

Solución:

Datos: V = 100 mL; [NaCl] = 0,5 M

a)  Se dice que una disolución es molar, cuando su concentración viene dada en moles/L; luego en este caso la concentración 0,5 M, o molar, quiere decir que en un litro de disolución hay 0,5 moles de soluto (NaCl)

Como se dispone de 100 mL de disolución, o sea, 0,100 L tenemos que:

0,100 L de disolución·(0,5 moles de NaCl/L de disolución) = 0,05 moles de NaCl

Peso molecular de NaCl:

Pm = 23 + 35,5 = 58,5

Gramos de NaCl que hay en la disolución:

0,05 moles·(58,5 g/mol) = 2,93 g de NaCl

b)  Al añadir 400 ml de agua el volumen total de la disolución será:

VT = 100 mL + 400 mL = 500 mL = 0,500 L

Nueva molaridad (M’):

M’ = 0,05 moles/0,500 L = 0,1 mol/L

La concentración de la nueva disolución es 0,1 molar

 

 

 

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