Gases húmedos 05

Algo de magnesio se oxidó parcialmente en el aires. El residuo se disolvió en exceso de ácido clorhídrico y desplazó 3,00 litros de hidrógeno a 26 ºC y 752 torr. Hallar la masa de magnesio no oxidado presente.

Presión vapor del agua a 26 ºC es 25,2 torr

 

 

Solución:

Datos: V = 3,00 L; T = 299 K; P = 752 torr; Pv = 25,2 torr

Moles de hidrógeno seco que se obtiene:

(P – PV) V = n R T n = (P – PV) V/R T

n = (752 – 25,2) torr·(atm/760 torr)·3,00 L/(0,082 atm·L/mol·K)·299 K

n = 0,12 moles de hidrógeno

Reacción ajustada:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Según la reacción se obtiene los mismos moles de hidrógeno que los que reaccionan de Mg, es decir, 0,12 moles, por tanto:

0,12 moles de Mg·(24,3 g de Mg/mol de Mg) = 2,9 g de Mg

 

 

 

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