Gases húmedos 04

 

Calcular el % de pureza de una muestra de sulfuro de hierro (II) sabiendo que al tratar 1,12 g de la misma con ácido clorhídrico se desprenden 250 cm3 de sulfuro de hidrógeno húmedo a 12 ºC y 750 mm Hg. Presión vapor del agua a 12 ºC = 9 mm Hg.

Datos: S = 32;  Fe = 55,8.

 

 

Solución:

Datos:  m(muestra de FeS) = 1,12 g; V(FeS)aq = 250 cm3 T = 285 K; P = 750 mm Hg; Pv = 9 mm Hg

Reacción ajustada:

FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2

Tenemos que hallar la masa de sulfuro de hierro que ha reaccionando. Para ello necesitamos saber el número de moles de este compuesto que se han transformado en sulfuro de hidrógeno, por lo que primero hemos de averiguar los moles de H2S obtenidos.

(P – PV) V = n R T n = (P – PV) V/R T

n = (750 – 9) mm Hg·(atm/760 mm Hg)·0,250 L/(0,082 atm·L/mol·K)·285 K

n = 0,01 mol

Peso molecular de FeS:

Pm(FeS) = 55,8 + 32 = 87,8

Masa de FeS obtenida:

0,01 mol·(87,8 g/mol) = 0,9 g

Pureza de la muestra de FeS:

(0,9 g de FeS/1,12 g muestra)·100 = 80,4%     

 

 

 

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