Gases húmedos 02

 

Se ha recogido sobre agua un volumen de oxígeno de 100 mL a 23 ºC y 800 torr de presión. Halla el volumen de oxígeno seco en c. n.

Presión del vapor de agua a 23 ºC = 20,9 mm de Hg.

 

 

Solución:

Datos:

Gas húmedo: V1 = 100 mL; T1 = 296 K; P1 = 800 torr; Pv = 20,9 mm de Hg o torr

Gas seco (en c.n.): T2 = 273 K; P2 = 760 torr

(P1 – PV) V1/T1 = P2 V2/T2 V2 = (P1 – PV) V1 T2/P2 T1

V2 = (800 – 20,9) torr·100 mL·273 K/760 torr·296 K = 94,5 mL

 

 

 

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