Gases húmedos 01

 

Se recogen 250 mL de gas monóxido de carbono en un vaso invertido, sobre agua, a 10 ºC. La presión barométrica era 765 mm de Hg y el gas quedó saturado de vapor de agua. Calcula el número de moles de CO recogido. Presión vapor del agua a 10 ºC = 9,2 mm Hg.

 

 

Solución:

Datos: V = 250 mL; T = 283 K; P = 765 mm de Hg; Pv = 9,2 mm de Hg

Según la ley de los gases ideales si llamamos Pg a la presión de CO seco:

Pg V = n R T

El vaso contendrá gas y vapor de agua, luego si el gas está saturado de vapor de agua, a 10º C la presión debida al vapor de agua es 9,2 mm de Hg.

De acuerdo con la ley de las presiones parciales, la presión atmosférica será igual a la presión del gas más la presión del vapor de agua, luego:

Pg = P – Pv

sustituyendo en la expresión de los gases ideales tenemos que:

(P – PV) V = n R T n = (P – PV) V/R T

n = (765 – 9,2) mm Hg·(atm/760 mm Hg)·0,250 L/(0,082 atm·L/mol·K)·283 K

n = 0,01 moles

Se recoge 0,01 moles de CO.

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *