Gases ideales 36

 

10 litros de oxígeno, medidos en ciertas condiciones de P y T, pesan 30 gramos. ¿Qué pesan 60 litros de acetileno, C2H2, medidos en las mismas condiciones de P y T.

 

 

Solución:

Datos: V(O2) = 10 L; m(O2) = 30 g; V(C2H2) = 60 L

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

Como el número de moles n es igual a la masa m dividida por el peso molecular Pm, es decir, n = m/Pm, tenemos que:

P V = (m/Pm) R T = m R T/Pm

Aplicando la anterior expresión a ambos gases:

P V(O2) = m(O2) R T/Pm(O2)

P V(C2H2) = m(C2H2) R T/Pm(C2H2)

Dividiendo miembro a miembro ambas expresiones:

P V(O2)/P V(C2H2) = [m(O2) R T/Pm(O2)]/[m(C2H2) R T/Pm(C2H2)]

Simplificando:

V(O2)/V(C2H2) = [m(O2)/Pm(O2)]/[m(C2H2)/Pm(C2H2)]

V(O2)/V(C2H2) = m(O2)·Pm(C2H2)/Pm(O2)·m(C2H2)

m(C2H2) = m(O2)·Pm(C2H2)·V(C2H2)/Pm(O2)·V(O2)

Pesos moleculares:

Pm(C2H2) = 24 + 2 = 26               Pm(O2) = 32

m(C2H2) = 30 g·(26 g/mol)·60 L/(32 g/mol)·10 L = 146 g

 

 

 

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