Gases ideales 35

 

Un recipiente de 8 litros contiene gas a 30 ºC y 0,75 atm. Se pone en comunicación con otro recipiente de 10 litros vacío. Determina la presión final del gas y la cantidad de moles que pasarán al recipiente vacío. Se supone constante la temperatura.

 

 

Solución:

Datos: V1 = 8 L; T1 = 303 K; P1 = 0,75 atm; V2 = 10 L; T2 = 303 K

Moles iniciales:

P1 V1 = n1 R T1 n1 = P1 V1/R T1

n1 = 0,75 atm·8 L/(0,082 atm·L/mol·K)·303 K = 0,24 moles

Cuando se una los dos recipientes el volumen total será:

VT = V1 + V2 = 8 L  + 10 L = 18 L

por tanto la presión final será (el número de moles no varía):

PT = n1 R T2/VT

PT = 0,24 moles·(0,082 atm·L/mol·K)·303 K/18 L = 0,33 atm

Número de moles que habrá en el segundo recipiente:

n2 = PT V2/R T2

n2 = 0,33 atm·10 L/(0,082 atm·L/mol·K)·303 K = 0,13 moles

Número de moles que habrán pasado del primer recipiente al segundo:

n' = n1 – n2 = 0,24 moles – 0,13 moles = 0,11 moles

 

 

 

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