Gases ideales 33

 

La densidad de un determinado gas es de 1,64 g/L. En las mismas condiciones de presión y temperatura, la masa de 1 L de oxígeno es 1,45 g. Determina la masa molecular del primer gas.

 

 

Solución:

Datos: d1 = 1,64 g/L; V(O2) = 1 L m(O2) = 1,45 g

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

Como el número de moles n es igual a la masa m dividida por la masa molecular Mm, es decir, n = m/Mm tenemos que:

P V = (m/Mm) R T P Mm = (m/V) R T = d R T

Mm = d R T/P

Aplicamos la última expresión a ambos gases:

Mm = d1 R T/P

Mm(O2) = d(O2) R T/P

Dividiendo miembro a miembro ambas expresiones, tenemos que:

Mm/Mm(O2) = [d1 R T/P]/[d(O2) R T/P]

Simplificando:

Mm/Mm(O2) = d1/d(O2)

Mm = Mm(O2) d1/[m(O2)/V(O2)]

Mm = Mm(O2) d1 V(O2)/m(O2)

Mm = (32 g/mol)·(1,64 g/L)·1 L/1,45 g = 36,2 g/mol

 

 

 

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