Gases ideales 30

Un recipiente de 500 cm3 está abierto a 27 ºC, ¿cuántas moléculas de aire contiene? El recipiente se tapa y enfría hasta 0 ºC, calcula cuántos moles de aire entrarán en él al destaparlo.

 

 

Solución:

Datos: V = 500 cm3; P = 1 atm; T = 300 K

Moles de aire iniciales:

P V = n R T n = P V/R T

n = 1 atm·500 cm3·(dm/10 cm)3·(L/dm3)/(0,082 atm·L/mol·K)·300 K

n = 1 atm·0,5 L/(0,082 atm·L/mol·K)·300 K = 0,02 moles

Moléculas de aire:

0,02 moles·(6,023·1023 moléculas/mol) = 1,2·1022 moléculas

Volumen ocupado a T’ = 273 K y P’ = P:

(P V/T) = (P’ V’/T’) (P V/T) = (P V’/T’) (V/T) = (V’/T’)

V’ = V (T’/T)

V’ = 0,5 L·(273 K/300 K) = 0,455 L

Volumen vacío (V”):

V” = 0,5 L – 0,455 L = 0,045 L

Moles de aire que entrarán (n’):

n' = P’ V”/R T

n’ = 1 atm·0,045 L/(0,082 atm·L/mol·K)·273 K = 0,002 moles

 

 

 

2 comentarios sobre “Gases ideales 30”

  1. Señor sapo sabio como equilibrio esta ecuaciòn

    Na + H2o ———— Na OH

     

    Gracias

  2. Hola Leila:

    En la reacción del sodio con el agua se produce hidróxido de sodio e hidrógeno. Luego la reacción ajustada es:

    Na + H2O = NaOH + (1/2)H2

             O también:

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

    Un saludo

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