Gases ideales 18

 

Calcular a qué temperatura hemos de calentar un gas para que 4 gramos del mismo, a la presión de 740 mm de mercurio, ocupen 3,158 litros.

Peso molecular del gas = 32 g/mol

 

 

Solución:

Datos: m = 4 g; P = 740 mm Hg; V = 3,158 L ; Pm = 32 g/mol

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

n = m/Pm P V = (m/Pm) R T

T = P V Pm/m R

T = 740 mm Hg·(atm/760 mm Hg)·3,158 L·(32 g/mol)/4 g·(0,082 atm·L/mol·K)

T = 300 K t = (300 – 273) ºC = 27 ºC

Hay que calentar hasta los 27 ºC

 

 

 

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