Gases ideales 16

 

Calcula la presión, en Torr, que ejercen un cuatrillón de moléculas de metano encerradas en un recipiente de 400 cm3 a 0 ºC.

 

 

Solución:

Datos: nº de moléculas = (106)4 = 1024; V = 400 cm3; t = 0 ºC

Ley de los gases ideales:

P V = n R T P = n R T/V

V = 400 cm3·(dm3/103 cm3)·(L/dm3) = 0,4 L

T = (0 + 273) =273 K

Moles de gas:

1024 moléculas·(mol/6,023·1023 moléculas) = 1,66 moles

P = 1,66 moles·(0,082 atm·L/mol·K)·273 K/0,4 L = 92,9 atm       

P = 92,9 atm·(760 Torr/atm) = 70604 Torr

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *