Masa a volumen con pureza 17

 

La disolución de agua oxigenada (H2O2) que se vende como blanqueador desinfectante tiene una concentración de 3% en peso y una densidad de 1,01 g/mL. Se sabe que la reacción de descomposición de H2O2 produce oxígeno (O2) según:

H2O2 H2O + O2 (falta ajustarla)

¿Qué volumen de oxígeno gaseoso es liberado a 25 ºC y 1 atm de presión, cuándo se descomponen 50 mL de disolución de H2O2 comercial?

 

 

Solución:

Datos: Concentración(H2O2) = 3%; d(H2O2) = 1,01 g/mL; T(O2) = 298 K; P(O2) = 1 atm; V(H2O2) = 50 mL

Ajuste de la reacción:

H2O2 H2O + (1/2) O2

2 H2O2 2 H2O + O2

Moles de agua oxigenada que reaccionan:

Pm(H2O2) = 2 + 32 = 34

50 mL disolución·(1,01 g disolución/mL disolución)·(3 g H2O2/100 g disolución)·(mol H2O2/34 g H2O2) = 0,045 moles H2O2  

Moles de oxígeno que se obtienen:

0,045 moles H2O2·(mol O2/2 moles H2O2) = 0,0225 moles O2

Volumen de oxigeno que se obtiene:

P V = n R T V = n R T/P

V = 0,0225 moles·[(0,082 atm·L/mol·K)·298 K]/1 atm = 0,55 L de O2

 

 

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