Masa a volumen con pureza 16

 

La calcinación del BaCO3 produce óxido de bario y dióxido de carbono. Calcular los litros de CO2 a 10 atm y 720 ºC obtenidos por la descomposición térmica de 10 kg de BaCO3 del 70% de riqueza.

Datos: Ba = 137,3; C = 12; O = 16.

 

 

Solución:

Datos: P(CO2) = 10 atm; T = 993 K; m(BaCO3) = 10000 g del 70% 

Reacción ajustada:

BaCO3 CO2 + BaO

Ley de los gases ideales:

P V = n R T V = n R T/P

Para poder resolver el problema necesitamos saber cuántos moles de de CO2 se obtienen.

Moles de BaCO3 que se reaccionan:

10000 g·(70/100) = 7000 g

Pm(BaCO3) = 137,3 + 12 + 48 = 197,3

7000 g·(mol/197,3 g) = 35,5 moles

Como, según la reacción, se obtienen los mismos moles de CO2 que los que reaccionan de BaCO3, los moles de CO2 producidos serán 35,5 moles.

Volumen de CO2 obtenido:

V = 35,5 moles·[(0,082 atm·L/mol·K)·993 K]/10 atm = 289,1 L de CO2

 

 

 

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *