Masa a volumen con pureza 09

 

Se hacen reaccionar 22,75 g de zinc del 92,75% de pureza con ácido sulfúrico en exceso. Calcular la masa y el volumen de hidrógeno obtenido medido a 15 ºC y 1,3 atm de presión.

 

 

Solución:

Datos: m(Zn) = 22,75 g del 92,75%; T(H2) = 288 K; P(H2) = 1,3 atm

Reacción ajustada:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

La proporción estequiométrica entre Zn y H2 es 1:1, luego de obtienen el mismo número de moles de H2 que los que reaccionan de Zn.

Moles de Zn que reaccionan:

22,75 g mineral·(92,75 g Zn/100 g mineral)·(mol Zn/65,38 g Zn) = 0,32 moles Zn

Siendo 65,38 g el peso atómico de Zn

Por tanto, se obtienen 0,32 moles de H2

Masa de H2:

0,32 moles de H2·(2 g de H2/mol de H2) = 0,16 g de H2

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

V = n R T/P

V = 0,32 mol·[(0,082 atm·L/mol·K)·288 K]/1,3 atm = 5,81 L de H2

Se obtienen 5,81 L de H2

 

 

 

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