Masa a volumen con pureza 08

 

El hierro reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de hierro (II). Calcular el volumen de oxígeno medido a 900 mm Hg y 27 ºC, que reaccionará con 1 kilo de hierro del 80 % de pureza.

Datos: Fe = 56; O = 16

 

 

Solución: 

Datos: P(O2) = 900 mm Hg; T(O2) = 300 K; m(Fe) = 1000 g del 80%

Reacción ajustada:

2 Fe + O2 2 FeO

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

V = n R T/P

Para poder resolver este problema necesitamos saber los moles de O2 que reaccionan.

Masa de Fe que tenemos:

1000 g·(80 g/100 g) = 800 g

Moles de O2 que reaccionan:

800 g Fe·(mol Fe/56 g)·(mol O2/2 moles Fe) = 7,14 moles de O2

Volumen de O2 que reacciona:

V = 7,14 mol·[(0,082 atm·L/mol·K)·300 K]/900 mmHg·(atm/760 mm Hg) = 148,32 L O2

 

 

 

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