Masa a volumen con pureza 07

 

El carbonato de magnesio al calentarlo se transforma en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Hallar el volumen de dióxido medido a 7 ºC y 0,8 atmósferas que se obtendrá a partir de 300 gramos de carbonato del 80% de pureza.

Datos: Mg = 24, C = 12

 

 

Solución:

Datos: T(CO2) = 280 K; P(CO2) = 0,8 atm; m(MgCO3) = 300 g del 80%

Reacción ajustada:

MgCO3 MgO + CO2

Ley de los gases ideales:

P V = n R T

V = n R T/P

Para poder resolver este problema necesitamos saber los moles de CO2 que se obtienen.

Peso molecular de MgCO3:

Pm (MgCO3) = 24 + 12 + 3·16 = 84

300 g de mineral·(80 g de MgCO3/100 g de mineral) = 240 de MgCO3

240 de MgCO3·(mol de MgCO3/84 g de MgCO3) = 2,86 moles de MgCO3

Como, según la reacción, se obtienen el mismo número de moles de CO2 que de MgCO3, los moles de CO2 es 2,86.

 V = 2,86 moles·[(0,082 atm·L/mol·K)·280 K]/0,8 atm = 82,08 L CO2

 

 

 

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