Geometría molecular 04

 

Halla la geometría de los siguientes compuestos:

a)  AsCl3

b)  TeCl4

 

 

 

Solución:

a)  Estructura de Lewis de los átomos:

El arsénico pertenece al grupo VA, por tanto en su última capa tiene 5 electrones.

GEOMETRIA MOLECULAR 04,1

El cloro pertenece al grupo VIIA, por tanto en su última capa tiene 7 electrones.

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·5 (As) + 3·7 (Cl) = 26

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

Número de electrones totales:

ne = 1·8 (As) + 3·8 (Cl) = 32

Número de enlaces:

n = (32 – 26)/2 = 3 (tres pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (26 – 2·3)/2 = 10

Estructura de Lewis para la molécula:

GEOMETRIA MOLECULAR 04,2

Nº. estérico = 4

Nº de pares solitarios = 1

Forma molecular: Tetraédrica

Geometría (configuración más estable): Piramidal trigonal.

GEOMETRIA MOLECULAR 03,3

b)  Estructura de Lewis de los átomos:

Teluro (Grupo VIA) → 6 electrones:

GEOMETRIA MOLECULAR 04,3

Cloro (Grupo VIIA) → 7 electrones:

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·6 (Te) + 4·7 (Cl) = 34

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

Número de electrones totales:

En este caso no se puede cumplir la regla del octeto ya que, por haber cuatro átomos de cloro, el átomo de teluro comparte 4 electrones y le quedan 2, por tanto su número total de electrones será 10.

ne = 1·10 (Te) + 4·8 (Cl) = 42

Número de enlaces:

n = (42 – 34)/2 = 4 (cuatro pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (34 – 2·4)/2 = 13

Estructura de Lewis para la molécula:

GEOMETRIA MOLECULAR 04,4

Nº. estérico = 5

Nº de pares solitarios = 1

Forma molecular: Bipiramidal trigonal.

Geometría (configuración más estable): Balancín o Tetraedro irregular.

GEOMETRIA MOLECULAR 04,5

 

 

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