Fórmula electrón punto o de Lewis 09

 

Indica la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:

a)  HCN   b)  PF5   c)  SF6   d)  IF7   e)  OsF8

 

 

Solución:

Siempre que haya varios átomos de una clase y uno sólo de otra se debe suponer, si no se indica lo contrario, que todos aquellos están unidos a éste y no entre sí.

a)  HCN (ácido cianhídrico)

En este caso el átomo central es el carbono.

Estructura de Lewis de los átomos:

El hidrógeno pertenece al grupo IA, por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

FORMULA DE LEWIS 06,1

El carbono pertenece al grupo IVA, por tanto en su última capa tiene 4 electrones.

FORMULA ELECTRON PUNTO 06,1

El nitrógeno pertenece al grupo V A (15), luego en su última capa tiene 5 electrones.

FORMULA DE LEWIS 06,15

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·1 (H) + 1·4 (C) + 1·5 (N) =10

Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:

ne,t =  1·2 (H) + 1·8 (C) + 1·8 (N) = 18

El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.

Número de enlaces:

n = (18 – 10)/2 = 4  (cuatro pares de electrones enlazantes)

Como el hidrógeno únicamente podrá forma un enlace ya que solamente tiene un electrón, los otros tres serán formados por el nitrógeno.

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (10 – 2·4)/2 = 1

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 09,1

b)  PF5

Estructura de Lewis de los átomos:

Fósforo (Grupo VA) → 5 electrones:

FORMULA DE LEWIS 06,19

Flúor (Grupo VIIA) → 7 electrones.

FORMULA DE LEWIS 08,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·5 (P) + 5·7 (F) = 40

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

Número de electrones totales:

ne = 1·10 (P) +5·8 (F) = 50

En este caso no se cumple la regla del octeto ya que como hay cinco átomos de flúor rodeando al fósforo, se necesitarán 10 electrones.

Número de enlaces:

n = (50 – 40)/2 = 5 (cinco pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (40 – 2·5)/2 = 15

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 09,2

Los pares de electrones no enlazantes se han suprimido (3 pares por cada átomo de flúor) y los enlazantes se han sustituido por un guión.

c)  SF6

Estructura de Lewis de los átomos:

Azufre (Grupo VIA) → 6 electrones:

FORMULA DE LEWIS 09,3

Flúor (Grupo VIIA) → 7 electrones.

FORMULA DE LEWIS 08,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·6 (S) + 6·7 (F) = 48

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

En este caso no se cumple la regla del octeto ya que como hay seis átomos de flúor rodeando al azufre, se necesitarán 12 electrones.

Número de electrones totales:

ne = 1·12 (S) + 6·8 (F) = 60

Número de enlaces:

n = (60 – 48)/2 = 6 (seis pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (48 – 2·6)/2 = 18

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 09,4

Los pares de electrones no enlazantes se han suprimido (3 pares por cada átomo de flúor) y los enlazantes se han sustituido por un guión.

d)  IF7

Estructura de Lewis de los átomos:

Yodo (Grupo VII) → 7 electrones:

FORMULA DE LEWIS 09,5

Flúor (Grupo VIIA) → 7 electrones.

FORMULA DE LEWIS 08,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·7 (I) + 7·7 (F) = 56

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

En este caso no se cumple la regla del octeto ya que como hay siete átomos de flúor rodeando al yodo, se necesitarán 14 electrones.

Número de electrones totales:

ne = 1·14 (I) + 7·8 (F) = 70

Número de enlaces:

n = (70 – 56)/2 = 7 (siete pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (56 – 2·7)/2 = 21

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 09,6

Los pares de electrones no enlazantes (3 pares por cada átomo de flúor) se han suprimido y los enlazantes se han sustituido por un guión.

e)  OsF8

Estructura de Lewis de los átomos:

Osmio (Grupo VIII) → 8 electrones:

FORMULA DE LEWIS 09,7

Flúor (Grupo VIIA) → 7 electrones.

FORMULA DE LEWIS 08,3

Número de electrones de valencia:

ne,v = 1·8 (Os) + 8·7 (F) = 64

Número de electrones para que se cumpla la regla del octeto:

En este caso no se cumple la regla del octeto ya que como hay ocho átomos de flúor rodeando al osmio, se necesitarán 16 electrones.

Número de electrones totales:

ne = 1·16 (Os) + 8·8 (F) = 80

Número de enlaces:

n = (80 – 64)/2 = 8 (ocho pares de electrones enlazantes)

Número de pares de electrones no enlazantes:

n'e = (nº e de valencia – 2·nº enlaces)/2

n'e = (64 – 2·8)/2 = 24

Estructura de Lewis para la molécula:

FORMULA DE LEWIS 09,8

Los pares de electrones no enlazantes (3 pares por cada átomo de flúor) se han suprimido y los enlazantes se han sustituido por un guión.

 

 

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