Masa atómica, átomo gramo o moles de átomos y número de átomos 36

 

Calcula las cantidades de CO2 y de H2O que podrán obtenerse al quemar en un aparto de Liebig 0,2034 g de un compuesto de fórmula C3H7O2N.

Datos: Pesos atómicos en g/át.g: C = 12,0; O = 16,0; H = 1,01; N = 14,0.

 

 

Solución:

Dato: m (C3H7O2N) = 0,2034 g

Peso molecular de C3H7O2N:

Pm (C3H7O2N) = 3·12,0 + 7·1,01 + 2·16,0 + 1·14,0 =

= 36,0 + 7,07+ 32,0 + 14,0 = 89,07

Masa de C que existe en el compuesto:

0,2034 g de C3H7O2N·(36,0 g de C/89,07 de C3H7O2N) = 0,08 g de C

Peso molecular de CO2:

Pm (CO2) = 1·12,0 + 2·16,0 = 12,0 + 32,0 = 44,0

0,08 g de C·(44,0 g de CO2/12,0 g de C) = 0,30 g CO2

Masa de H que existe en el compuesto:

0,2034 g de C3H7O2N·(7,07 g de H/89,07 de C3H7O2N) = 0,02 g de H

Peso molecular de H2O:

Pm (H2O) = 2·1,01 + 1·16,0 = 2,02 + 16 = 18,02

0,02 g de H·(18,02 g de H2O/2,02 g de H) = 0,18 g CO2

En el primer caso se ha estudiado la cantidad de CO2 con relación al carbono y en el segundo la cantidad de H2O con relación al hidrógeno porque son los reactivos limitantes, ya que el oxígeno esta en exceso pues además del que existe en el compuesto dado, también se encuentra en el aire.

 

 

 

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