Reacciones de precipitación 10

 

Halla la concentración necesaria de NaOH para que se empiece a producir precipitación a partir de una solución 2·10–4 M de nitrato de berilio. ¿Qué concentración de Be2+ queda en solución si se aumenta la concentración de OH hasta 10–4?

Dato: Kps (Be(OH)2) = 2·10–18

 

 

Solución:      

Datos: [Be(NO3)2] = 2·10–4 M; Kps (Be(OH)2) = 2·10–18

Al disolver ambas sales van a aparecer en la disolución [Be2+] y [OH] que pueden dar lugar a un precipitado de hidróxido de berilio, luego para averiguar si la mezcla producirá dicho precipitado se ha de tener en cuenta lo siguiente:

Si: [Be2+]·[OH]2 = Kps, la disolución final se encuentra en equilibrio. Coexiste el sólido con los iones disueltos.

Si: [Be2+]·[OH]2 < Kps, no se producirá la formación de un precipitado. La disolución final admite concentraciones de iones hasta que su producto valga Kps.

Si: [Be2+]·[OH]2 > Kps, hay un exceso de iones y se producirá la formación de un precipitado

Reacción de disociación del Be(NO3)2:

Be(NO3)2 (s) ⇒ Be2+ (aq) + 2 NO3 (aq)

El nitrato de berilio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego la concentración de Be2+ será la misma que la de Be(NO3)2, o sea:

[Be2+] = 2·10–4 M

Reacción de disociación del hidróxido de sodio:

NaOH (s) ⇒ Na+ (aq) + OH (aq)

El hidróxido de sodio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego la concentración de OH será la misma que la de NaOH, es decir:

[OH] = [NaOH]

Por tanto, volviendo al producto de solubilidad del hidróxido de berilio:

2·10–4·[OH]2 = 2·10–18

[OH]2 = 2·10–18/2·10–4 = 10–14 M

P S 10

A partir de esta concentración empezará a producirse un precipitado de Be(OH)2.

Si se aumenta la concentración de OH hasta 10–4 la concentración de Be2+ queda en solución será:

[Be2+]·(10–4)2 = 2·10–18

[Be2+] = 2·10–18/10–8 = 2·10–10 M

 

 


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