Reacciones de precipitación 09

 

Al mezclar 2 L de cloruro de calcio 0,05 M con 0,5 L de NaOH 0,5 M, ¿precipitará hidróxido de calcio?

Dato: Kps (Ca(OH)2) = 1,3·10–6

 

 

Solución:

Datos: V(CaCl2) = 2 L; [CaCl2] = 0,05 M; V(NaOH) = 0,5 L; [NaOH] = 0,5 M

Disociación del hidróxido de calcio:

CaOH2 (s) ⇒ Ca2+ (aq) + 2 OH (aq)

Si [Ca2+]·[OH]2 > Kps si precipitará. En caso contrario, no.

Reacción de disociación del CaCl2:

CaCl2 (s) ⇒ Ca2+ (aq) + 2 Cl (aq)

El cloruro de calcio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego los moles que se obtienen de Ca2+ serán los mismos que los que hay de CaCl2.

Moles de CaCl2:

0,05 (moles/L)·2 L = 0,1 moles

Moles de Ca2+:

n(Ca2+) = 0,1 moles

Reacción de disociación del NaOH:

NaOH (s) ⇒ Na+ (aq) + OH (aq)

El hidróxido de sodio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego los moles que se obtienen de OH serán los mismos que los que hay de NaOH.

Moles de NaOH:

0,5 (moles/L)·0,5 L = 0,25 moles

Moles de OH:

n(OH) = 0,25 moles

Concentraciones de Ca2+ y OH:

Suponiendo que los volúmenes son aditivos el volumen total será:

VT = 2 L + 0,5 L = 2,5 L

[Ca2+] = 0,1 moles/2,5 L = 0,04 M

[OH] = 0,25 moles/2,5 L = 0,1 M

[Ca2+]·[OH]2 = 0,04·0,12 = 4·10–4 > 1,3·10–6

Por tanto, sí precipitará.

 

 


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