Reacciones de precipitación 09

 

Al mezclar 2 L de cloruro de calcio 0,05 M con 0,5 L de NaOH 0,5 M, ¿precipitará hidróxido de calcio?

Dato: K_ps (Ca(OH)₂) = 1,3·10^–6

 

 

Solución:

Datos: V(CaCl₂) = 2 L; [CaCl₂] = 0,05 M; V(NaOH) = 0,5 L; [NaOH] = 0,5 M

Disociación del hidróxido de calcio:

CaOH₂ (s) ⇒ Ca²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

Si [Ca²⁺]·[OH^–]² > K_ps si precipitará. En caso contrario, no.

Reacción de disociación del CaCl₂:

CaCl₂ (s) ⇒ Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^– (aq)

El cloruro de calcio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego los moles que se obtienen de Ca²⁺ serán los mismos que los que hay de CaCl₂.

Moles de CaCl₂:

0,05 (moles/L)·2 L = 0,1 moles

Moles de Ca²⁺:

n(Ca²⁺) = 0,1 moles

Reacción de disociación del NaOH:

NaOH (s) ⇒ Na⁺ (aq) + OH^– (aq)

El hidróxido de sodio es una sal soluble en el agua, por tanto está totalmente disociado, luego los moles que se obtienen de OH^– serán los mismos que los que hay de NaOH.

Moles de NaOH:

0,5 (moles/L)·0,5 L = 0,25 moles

Moles de OH^–:

n(OH^–) = 0,25 moles

Concentraciones de Ca²⁺ y OH^–:

Suponiendo que los volúmenes son aditivos el volumen total será:

V_T = 2 L + 0,5 L = 2,5 L

[Ca²⁺] = 0,1 moles/2,5 L = 0,04 M

[OH^–] = 0,25 moles/2,5 L = 0,1 M

[Ca²⁺]·[OH^–]² = 0,04·0,1² = 4·10^–4 > 1,3·10^–6

Por tanto, sí precipitará.