Producto de solubilidad 11

 

Sabiendo que el producto de solubilidad del sulfato de bario es 1,5·10–9, halla los gramos de dicho  compuesto que se pueden disolver en un litro de disolución.

Datos: Ba = 137,36, S = 32, O = 16

 

 

Solución:

Datos: Kps = 1,5·10–9; V = 1 L

Disociación del sulfato de bario:

BaSO4 (s) ⇔ Ba2+ (aq) + SO42– (aq)

Producto de solubilidad:

Kps = [Ba2+]·[SO42–] = s·s = s2

Despejando s, tenemos que:

P S 11

El sulfato de bario es una sal poco soluble en agua, luego la concentración de los productos será igual a la concentración de la sal disuelta, o sea:

[BaSO4]disuelto = [Ba2+] = [SO42–] = 3,87·10–5 M (mol/L)

Como hay 1 litro de disolución tendremos 3,87·10–5 moles de sulfato de bario.

Peso molecular del BaSO4:

Pm = 137,36 + 32 + 64 = 233,36

Gramos de sulfato de bario:

3,87·10–5 moles·(233,36 g/mol) = 0,009 g

 

 

 


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