Producto de solubilidad 10

 

Calcula:

a)  Solubilidad del hidróxido de plata.

b)  Solubilidad del hidróxido de cobalto (II).

Conocidas dichas solubilidades:

c)  Calcula el pH de una disolución de hidróxido de plata.

d)  Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido de cobalto (II)

Datos: Kps (AgOH) = 2·10–8, Kps (Co(OH)2) = 10–15

 

 

Solución:

a)  Dato: Kps (AgOH) = 2·10–8

El hidróxido de plata es una base débil y se disocia según la reacción:

AgOH (s) ⇔ Ag+ (aq) + OH (aq)

Producto de solubilidad:

Kps = [Ag+]·[OH] = s·s = s2

Despejando s, tenemos que:

P S 10, 1

b)  Dato: Kps (Co(OH)2) = 10–15

Disociación del hidróxido de cobalto (II):

Co(OH)2 (s) ⇔ Co2+ (aq) + 2 OH (aq)

Producto de solubilidad:

Kps = [Co2+]·[OH]2 = s·(2s)2 = 4s3

Despejando s, tenemos que:

P S 10, 2

c)  Según el apartado a):

[OH] = [Ag+] = s = 1,414·10–4 M

pH = 14 – pOH = 14 + log [OH]

pH = 14 + log 1,414·10–4 = 10,15

d)  Según el apartado b):

[OH] = 2s = 2·6,3·10–6 M

pH = 14 – pOH = 14 + log [OH]

pH = 14 + log 1,26·10–5 = 9,10

 

 


2 thoughts on “Producto de solubilidad 10”

  1. Porque el pH del hidróxido de plata es más básico que la del hidróxido cobaltoso si según su coeficiente estequiométrico el hidróxido cobaltoso tendría que ser su pH mas básico?

  2. Hola Oto:

    El pOH indica la concentración de aniones hidroxilo que existen en una disolución y, evidentemente, el Co(OH)2 tiene el doble de aniones que el AgOH, pero la solubilidad de éste es mucho mayor que la de aquel, con lo que se compensa la diferencia de OH- que hay entre los citados compuestos.

    Un saludo

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