Producto de solubilidad 09

 

Halla cuánto fluoruro de calcio se disuelve en M y g/L, sabiendo que su producto de solubilidad es 4·10–11.

 

 

Solución:

Dato: Kps (CaF2) = 4·10–11

Reacción de disociación:

CaF2 (s) « Ca2+ (aq) + 2 F (aq)

Constante de equilibrio:

P S 09, 1

Pasando el denominador de la fracción al primer miembro:

Kc·[CaF2] = [Ca2+]·[F]2

El fluoruro de calcio apenas se disuelve, por tanto se puede considerar que su concentración no varía, es decir, que permanece constante luego una constante, Kc, por otra constante, [CaF2], resulta otra constante.

Kc·[CaF2] = Kps = [Ca2+]·[F]2

La anterior expresión es el producto de solubilidad. 

 

[CaF2]

[Ca2+]

[F]

 Concentración inicial

c0

0

0

 Concentración que se disocia

s

 Concentración disociada

s

2s

 Concentración en el equilibrio

c0 – s (sólido, no se disuelve)

s

2s

 

Kps = s·(2s)2 = 4s3

P S 09, 2

Pm (CaF2) = 40,08 + 2·19 = 78,08

s = (78,08 g/mol)·(2,15·10–4 moles/L) = 1,68·10–2 g/L

 

 


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