Solubilidad 03

 

La solubilidad del KNO3 en agua, a 30 ºC, es de 48 g/100 mL. ¿Qué tipo de disolución se obtiene si se añaden 100 g de dicha sal, a medio litro de agua que se encuentra a dicha temperatura?

 

 

Solución:

Datos: s = 48 g/100 mL; m = 100 g; V = 0,5 L

Se supone que el volumen de la disolución coincide con el del agua pura.

Según la solubilidad del nitrato de potasio en agua tenemos que:

Cada 100 mL de agua admite 48 g de KNO3

500 mL de agua admitirá x

100 mL de H2O/500 mL de H2O = 48 g de KNO3/x

x = 500·48 g de KNO3/100 = 240 g de KNO3

También se puede realizar por factores de conversión:

500 mL de H2O·(48 g KNO3/100 mL de H2O) = 240 g de  KNO3

O sea, que en 0,5 L de agua se pueden disolver hasta 240 gramos de nitrato de potasio y como tenemos 100 g, la cantidad de sal que se añade es inferior a la que admite el agua, luego se obtiene una disolución insaturada.

 

 


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