Ley de Le Chatelier 09

 

El pentacloruro de fósforo se descompone según la reacción:

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) ,  DH = 88 kJ

Razona en cuáles de las condiciones aumentará la concentración de Cl2 y en cuáles disminuirá:

a)  Cuando aumenta la presión.

b)  Cuando se añade un catalizador.

c)  Cuando aumenta la concentración de PCl5.

d)  Cuando disminuye la temperatura.

 

 

Solución:

 

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) ,  DH = 88 kJ

 

a)  Un aumento de la presión hará que la reacción se desplace hacia donde haya menos moles o sea hacia la izquierda. Por tanto disminuirá la concentración de cloro.

b)  La presencia de un catalizador no afecta el equilibrio de una reacción, únicamente influye en su velocidad.

c)  Un aumento de concentración desplazará la reacción hacia el lado contrario de los compuestos cuya concentración ha aumentado (más compuesto para reaccionar). Por tanto aumentará la concentración de cloro.

d)  Al ser DH > 0 la reacción es endotérmica, o sea, absorbe calor, por tanto al aumentar la temperatura la reacción se desplazará en el sentido que consuma el calor, o sea, hacia la derecha, luego aumenta la concentra de cloro.

 

 

 

 

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