Diagramas entálpicos 05

 

Escribe el diagrama entálpico para la reacción:

 

2 H2S (g) + SO2 (g) 3 S (s) + 2 H2O (l)

 

y calcula la entalpía de la reacción.

Datos: ΔHf0[H2S(g)] = –20 kJ/mol; ΔHf0[SO2(g)] = –294,6 kJ/mol; ΔHf0[H2O(l)] = –285,8 kJ/mol

 

 

Solución:

Datos: ΔHf0[H2S(g)] = –20 kJ/mol; ΔHf0[SO2(g)] = –294,6 kJ/mol; ΔHf0[H2O(l)] = –285,8 kJ/mol

Reacción:

 

2 H2S (g) + SO2 (g) 3 S (s) + 2 H2O (l)

 

La ley de Hess se puede representar gráficamente mediante un diagrama entálpico.

Primero se representaremos el proceso entre los elementos y los reactivos:

 

2 H2 (g) +3 S (s) + O2 (g) 2 H2S (g) + SO2 (g)

 

ΔHf0reactivos = [2·(–20 kJ) + (–294,6 kJ)] – 0 = –334,6 kJ

 

 

 

Ahora representaremos en el mismo diagrama el proceso entre los elementos y los productos:

 

2 H2 (g) + 3 S (s) + O2 (g) 3 S (s) + 2 H2O (l)

 

ΔHf0productos = [3·(0) + 2·(–285,8 kJ)] – 0 = –571,6 kJ

 

 

 

Por último relacionamos los reactivos con los productos:

 

 

 

Del anterior diagrama se puede observar que:

 

ΔHr0ΣΔHf0productosΣΔHf0reactivos

 

por tanto:

 

ΔHr0 = –571,6 kJ – (–334,6 kJ) = –237,0 kJ

 

 

 

 

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