Fórmula electrón punto o de Lewis 04 (1ª parte)

 

Representa la estructura de Lewis de los siguientes compuestos justificando la valencia del formador e indicando en su caso covalencias dativas y localización de la carga iónica:

a)  Ácido sulfuroso. 

 

b)  Hidrogenocarbonato.

c)  Disulfato.

d)  Amonio.

e)  Óxido de bromo (V)

 

 

Solución:

a)  Ácido sulfuroso: H2SO3 

Estructura de Lewis de los átomos:

El hidrógeno pertenece al grupo I A (1), por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

 

 

 

El azufre pertenece al grupo VI A (16), luego en su última capa tiene 6 electrones.

 

 

 

El oxígeno pertenece al grupo VI A (16), luego en su última capa tiene 6 electrones.

 

 

 

Número de electrones de valencia:

 

ne,v = 2·1 (H) + 1·6 (S) + 3·6 (O) = 26

 

Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:

 

ne,t =  2·2 (H) + 1·8 (S) + 3·8 (O) = 36

 

El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.

Número de enlaces:

 

n = (36 – 26)/2 = 5  (cinco pares de electrones enlazantes)

 

Número de pares de electrones no enlazantes:

 

 

 

Estructura de Lewis para la molécula:

 

 

 

Valencia del formador (átomo central, S) = 6 e (electrones que posee) – 2 e (electrones que no comparte) = 4.

Para que el átomo de oxígeno (el que tiene seis electrones y no está unido al hidrógeno) pueda completar su octeto, necesitan dos electrones que son donados por el átomo central, S, por lo tanto es covalencia dativa, luego tanto el azufre como el oxígeno citado presentarán carga iónica, aunque la carga neta de la molécula sea cero.

Si representamos la molécula con guiones para los enlaces covalentes, con flechas los dativos y  eliminamos los pares solitarios tenemos:

 

 

 

Las cargas iónicas y su localización viene dada por los signos + y , por tanto:

 

 

 

b)  Hidrogenocarbonato: HCO3

Estructura de Lewis de los átomos:

El hidrógeno pertenece al grupo I A (1), por tanto en su última capa tiene 1 electrón.

 

 

 

El carbono pertenece al grupo IV A (14), por tanto en su última capa tiene 4 electrones.

 

 

 

El oxígeno pertenece al grupo VI A (16), luego en su última capa tiene 6 electrones.

 

 

 

El ión oxonio (O) tiene un electrón más que el oxígeno, es decir, 7 electrones.

 

 

 

Número de electrones de valencia:

 

ne,v = 1·1 (H) + 1·4 (C) + 2·6 (O) + 1·7 (O ) = 24

 

Número de electrones totales para que se cumpla la regla del octeto:

 

n =  1·2 (H) + 1·8 (C) + 3·8 (O) = 34

 

El hidrógeno únicamente necesita dos electrones para alcanzar la estructura de gas noble (He), luego no cumple la regla del octeto.

Número de enlaces:

 

n = (34 – 24)/2 = 5  (cinco pares de electrones enlazantes)

 

Número de pares de electrones no enlazantes:

 

 

 

Como hay cinco pares de electrones compartidos y únicamente cuatro átomos, tres de oxígeno y uno de hidrógeno, uno de los enlaces del oxígeno con el azufre ha de ser doble. En este caso todos los enlaces son covalentes.

Estructura de Lewis para la molécula:

 

 

 

Valencia del formador (átomo central, C) = 4 e (electrones que posee) – 0 e (electrones que no comparte) = 4.

Si representamos la molécula con guiones para los enlaces covalentes y eliminamos los pares solitarios tenemos:

 

 

 

Las cargas iónicas se encuentran aquellos átomos que soportan más electrones, es decir:

 

 

 

 

 

2 comentarios sobre “Fórmula electrón punto o de Lewis 04 (1ª parte)”

  1. Muy bueno me re sirvió. No tendrías problemas resueltos de compuestos orgánicos en forma de estructura de lewis ?

    Tienes teoría de hibridación? Saludos y gracias 

    Me suscribo a la página :)

     

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