Porcentaje en masa y molaridad 03

 

Una disolución de HNO3 tiene una concentración igual a 8,00 molal y su densidad es de 1200 kg/m3. Determina: molaridad y porcentaje de ácido nítrico en la disolución.

 

Datos: H = 1; N = 14; O = 16.

 

Solución:

 

Datos: C (disolución) = 8,00 m; d = 1200 kg/m3

 

Concentración 8,00 molal nos indica que en 1 kg de disolvente, hay 8,00 moles de soluto (HNO3)

 

Molaridad:

 

M = ns/V

 

(ns = moles de soluto, V = volumen disolución en litros)

 

Para hallar la molaridad necesitamos averiguar el volumen (en litros) de la disolución dada, ya que los moles del soluto ya lo conocemos, cosa que podremos realizar si supiéramos su masa y, después, utilizar su densidad.

 

Masa del soluto:

 

Ms = ns Pm

 

Peso molecular del soluto:

 

Pm(HNO3) = 1 + 14 + 3·16 =63

 

ms = 8,00 moles·63 (g/mol) = 504 g

 

Masa de la disolución:

 

m = ms (masa soluto) + md (masa disolvente)

 

m = 504 g + 1000 g = 1504 g = 1,504 kg   

 

Volumen disolución:

 

d = m/V V = m/d

 

V = 1,504 kg/1200 (kg/m3) = 1,25·10–3 m3·(1000 L/m3) =1,25 L

 

Molaridad:

 

M = 8,00 moles/1,25 L = 6,40 molar

 

Porcentaje en masa del ácido nítrico:

 

(ms/m)·100 = (504 g/1504 g)·100 = 33,5%

 

5 thoughts on “Porcentaje en masa y molaridad 03”

  1. hola saposabio
    quisiera que me ayudes en este ejercicio
    en la siguiente reaccion CaO+H2O —-> Ca(OH)2    
    se obtienen 28 grs de CaO y 18 grs de H2O
    A) CALCULAR REACTIVO LIMITANTE
    B) CUANTOS GRAMOS DE Ca(OH) SE OBTIENEN
     
    y aca otro ejercico que no entiendo:
    Se disuelven 10 grs de HCl en 22,5 grs de H2O. La densidad de la solucion obtenida es D = 1,55 g/cm3 
    Calcular:
    a) % m/m
    b) molaridad
    c) molalidad

    Muchas gracias de antemano!

  2. Hola leila:
    Te recomiendo que veas, y estudies, los dos últimos problemas de química que hemos publicado en este blog.
    Un saludo.

  3. Holaaaa ah ok, Muchisimas gracias x tomarse la molestia miralles!!!!
     
    Su blog es genial aprendo un monton GRACIASSS!

  4. Hola frida:

    La diferencia consiste en que la molaridad relaciona los moles de soluto con el volumen de la disolución y el porcentaje relaciona la masa de soluto con la masa de disolución.

    Un saludo

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