El enlace químico y la electronegatividad 02

 

Qué tipo de enlace se puede esperar entre en los siguientes casos:

 

a)  Mg y O      b) O y O      c) Ca y Cl      d) F y Cl      e)  Br y Na      f) C e H

 

Datos: Valores de las electronegatividades: Mg = 1,2; O = 3,5; Ca = 1,0; Cl = 3,0; F = 4,0; Br = 2,8; Na = 0,9;  C = 2,5; H = 2,1

 

Solución:

 

a)      Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 3,5 – 1,2 = 2,3.

 

Como la diferencia de electronegatividades es mayor que 1,7, el enlace será iónico.

 

b)      Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 3,5 – 3,5 = 0.

 

Si la diferencia de electronegatividades es cero, el enlace es covalente puro.

 

c)      Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 3,0 – 1,0 = 2,0, que es mayor 1,7, luego enlace iónico.

 

d)      Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 4,0 – 3,0 = 1, que es menor que 1,7, luego enlace covalente.

 

e)      Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 2,8 – 0,9 = 1,9, que es mayor que 1,7, luego enlace iónico.

 

f)        Diferencia de electronegatividades de los átomos que forman la molécula: 2,5 – 2,1 = 0,4, que es menor que 1,7, luego enlace covalente.

 

 

 

10 comentarios sobre “El enlace químico y la electronegatividad 02”

  1. Hola saposabio:
    queria saber si podrias resolverme estos ejercicios:
    uniones quimicas:
    a) kNO2   valencia del nitrogeno: 3
    b) BrO2   valencia del bromo: 3
    c) HNO3  valencia del nitrogeno:5
    d) NaClO3 valencia del cloro:5
    e)H2CO3 valencia del carbono:4
    porque yo lo hice pero queria saber si esta bien…
    porque es la primera vez que me da la profesora con numero de valencia.
    Desde ya Muchas gracias!

  2. Hola leila:
    Supongo que lo que quieres saber es el tipo de enlace que existe en cada uno de los compuestos, pero si no es así, tendrás que concretar más la pregunta que quieres hacer, para que se te pueda contestar.
    a) Enlace iónico, b) enlace covalente (la fórmula debe ser Br2O3), c) enlace iónico, d) enlace iónico, e) enlace iónico
    Un saludo.

  3. Hola Leila:
    Próximamente intentaré contestar al último mail que has enviado. Mientras tanto, te recomiendo que consultes los siguientes problemas publicados en este blog, activando la pestaña ARTÍCULOS PUBLICADOS, después EXPAND ALL MONTHS y en el mes de marzo 2009, los números 27,28,30 y 31, y del mes de abril del mismo año el 1.
    Espero que parte de lo que aparece en los problemas citados, te ayude a aclarar tus dudas.
    También he de decirte que de las respuestas al examen que has enviado, se deduce que el compuesto del apartado b) es KBrO2 y no BrO2.
    Un saludo.

  4. Ola saposabio un favor tendra ejercicios este blog resuelttos sobre el calculo de la electronegatividad pero para el curso de fisica

  5. hola sapo sabio tengo una duda en cuanto a calcular la diferencia de electronegatividad de compuestos de 3 elementos como lo es el H2CO3 para saber el tipo de enlace me podrias explicar como se calcula

  6. Hola karla gonzalez:

    Te recomendamos que consultes todos los problemas publicados en este blog sobre ENLACE QUÍMICO, haciendo click en categorías y después en TEORÍAS DEL ENLACE COVALENTE.

    Un saludo.

  7. Hola saposabio, me podrias colabolar con un trabajo de quimica que no entiendo, es el siguiente.

    te agradeseria tu colaboracion.

    "de las siguientes propiedades periodicas determinar como varia en grupos y periodos

    1. electronegatividad

    2.energia de ionizacion

    3.volumen atomico

    4.afinidad electronica  

  8. Hola Jose Andres:

    Todo lo que preguntas puedes encontrarlo en cualquier libro de texto de 2º de Bachillerato (en España o su equivalente en cualquier país)

    De todas formas te podemos decir que según el sistema periódico:

    La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período, y disminuye en un grupo.

    La energía de ionización crece al avanzar en un período y disminuye al descender en un grupo.

    El volumen atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar en un período.

     Las variaciones de afinidad electrónica y la de la energía de ionización son similares.

    Un saludo

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