Ley de Le Chatelier 01

EQUILIBRIO QUÍMICO

 

Indicar razonadamente hacia dónde se desplaza la reacción en los siguientes casos:

 

a)      H2 (g) + Cl2 (g) ⇔ 2 HCl (g), +Q; cuando se varía la presión y cuando se varía la temperatura.

 

b)      S (s) + O2 (g) ⇔ SO2 (g), +Q; cuando se varía la concentración y cuando se varía la presión.

 

c)      NaOH (s) + HCl (g) ⇔ NaCl (s) + H2O (l), +Q; cuando se varía la presión y cuando se varía la temperatura.

 
(Nota: +Q indica que la reacción produce calor)
 
Solución:
 
a)      Como ambos miembros tienen el mismo número de moles, la variación de presión no afecta.
 
La reacción produce calor hacia la derecha y la absorbe hacia la izquierda, luego si se aumenta la temperatura la reacción se desplaza hacia donde la consume o sea, hacia la izquierda. Si se disminuye la temperatura la reacción se desplaza hacia la derecha.
 
b)      Un aumento de concentración desplazará la reacción hacia el lado contrario de los compuestos cuya concentración ha aumentado (más compuesto para reaccionar)
 
Una disminución de concentración desplazará la reacción hacia la parte donde se ha disminuido la concentración.
 
El azufre es un sólido por tanto la presión no le afecta y únicamente se ha de tener en cuenta el número de moles que hay de los compuestos gaseosos, que en este caso, es igual en ambos miembros, luego la presión no afecta al equilibrio de la reacción.
 
c)      La presión no afecta ni a los sólidos ni a los líquidos, solamente a los gases. Por lo tanto un aumento de presión desplazará el equilibrios hacia la derecha (menos moles de gas), y una disminución hacia la izquierda (más moles de gas).
 
En cuanto a la variación de la temperatura, ocurre igual que en el caso a), ya que también se trata de una reacción exotérmica.
 
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