Números cuánticos 02

 
Halla los números cuánticos correspondientes al electrón de notación 4d6.
 
Solución:
 
Los números cuánticos que definen al electrón son.
 
(n, l, m, s)
 
siendo:
 
Principal: n = 1, 2, 3, ….∞
 
Azimutal: l = 0, 1, 2, … n – 1
 
Magnético: m = –l,…, 0, ….+l
 
Spin: ±1/2
 
En este caso, la notación del electrón es 4d6, luego su número cuántico principal es n = 4 ( el coeficiente de 4d6) Como n = 4, el número cuántico l puede tomar los siguientes valores: 0, 1, 2 y 3, que corresponden a los subniveles: s, p, df, luego, en este caso, l = 2, por tanto m puede tomar los siguientes valores: –2, –1, 0, 1, 2, es decir:
 
 
Del anterior esquema se deduce que m = –2 y s = +1/2
 
Los números cuánticos buscados son: (4, 2, –2, +1/2)
 
Nota:
 
Para determinar que signo hay que darle al spin, se debe establecer el criterio de a qué electrón se le pone uno u otro signo. Si se conviene que el signo negativo le corresponde al primer electrón de cada orbital, al segundo le corresponde el positivo.
 
En este problema hemos aplicando el anterior criterio.   
 
 

52 pensamientos en “Números cuánticos 02

  1. kathy

    Marcar verdadero (V) o falso (F) según corresponde:
    I. En el 15P se tiene: 
    [Ne]    
    3s 3p
    II. En el 13Al se tiene: 
    [Ne]  
    3s 3p
    III. En el 14Si se tiene: 
    [Ne]   
    3s 3p

  2. Miralles Autor

    Hola kathy:
    Los dos primeros casos son verdaderos. El tercer caso no es verdadero, pues tiene un electrón demás en el subnivel p y de las dos flechas que quedarían, el sentido de la última, también debería ser hacia arriba.
    Un saludo.

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