Números cuánticos 01

 
Halla los números cuánticos del último electrón de un átomo de cinc.
 
Solución:
 
Números cuánticos:
 
Principal: n = 1, 2, 3, ….∞
 
Azimutal: l = 0, 1, 2, … n – 1
 
Magnético: m = –l,…, 0, ….+l
 
Spin: ±1/2
 
Configuración electrónica de los 30 electrones que posee el cinc:
 
1s22s22p63s23p63d104s2
 
El último electrón se encuentra en el orbital 3d (se trata de un elemento de transición), luego su número cuántico principal n es igual a 3.
 
Si n = 3, entonces l puede tomar los siguientes valores: 0, 1, y 2, que corresponden a los subniveles: s, p, d, luego, en este caso, l = 2, por tanto m puede ser -2, -1, 0, 1, 2.
 
Luego los números cuánticos del último electrón del cinc pueden ser:
 
(3, 2, 2, +1/2) y (3, 2, 2, –1/2)
 
Si consideramos el de spin negativo antes que el positivo, los números cuánticos del último electrón son:
 
(3, 2, 2, +1/2)
 
 
 

7 pensamientos en “Números cuánticos 01

  1. Sebas

    Hola, al realizar la configuración electrónica, rellenamos primero el 4s antes que el 3d, por lo que pienso que los números cuánticos deberán ser:
    n = 4
    l = 2 (orbital d)
    m = 2
    s = -1/2
    (4, 2, 2, -1/2)
    Saludos

  2. Miralles Autor

    Hola sebas:
    Si el último electrón se encuentra en el orbital 4s, sus números cuánticos son: n = 4, l = 0 (subnivel s no d) y m = 0. En cuanto al spin puede ser +1/2 ó –1/2, depende el orden de prioridad que se le dé.
    Un saludo.

  3. Sebas

    entonces los números cuánticos del último electrón del Cinc son iguales que los del último electrón del calcio, no? un saludo y gracias por su ayuda

  4. Miralles Autor

    Hola sebas:
    No, pues el último electrón del cinc (se trata de un elemento de transición) se encuentra en el orbital 3d (n = 3, l = 2), mientras que el del calcio está situado en el 4s (n = 4, l = 0)
    Un saludo.

  5. Sebas

    entonces porque para hacer los números cuánticos del último electrón del Cinc se coge 4s y no 3d

  6. Miralles Autor

    Hola Sebas:
    Tienes razón en lo que dices, pues, en su momento, se cometió el error de tomar el orbital 4s, cuando en realidad correspondía el 3d. Si repasas el problema al que te refieres, el error ya está subsanado, gracias a la ayuda de tus comentarios.
    Un saludo.

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